Biochemistry at The Biology Project

Lista de Problemas sobre Ácidos e Bases

Questão 2: O que é o pH?

Tutorial para ajudar a resolver a questão

O pH de uma solução é igual a:

 
A.  concentração de íons hidrogênio, [H +
B.  log [H +
C.  -log [H +
D.  ln [H +
E.  -ln [H +

Tutorial

Água e pH
A água pode ser considerada um ácido por causa de sua capacidade de se ionizar em um próton e um íon hidroxila carregado negativamente: 
H-O-H  H + + OH
A freqüência com que isso ocorre na água pura é muito baixa. De fato, em um dado instante, apenas uma molécula em 500 milhões está ionizada na água pura. Isso significa que as concentrações molares de H + e OH - são de aproximadamente 10 - 7 cada na água pura. 

A concentração de íons hidrogênio em soluções aquosas variam desde 10 - 14 M até mais de 1 M. Por conveniência, as concentrações de H + são expressas em uma escala logarítmica, como a do pH. O pH de uma solução é o logaritmo negativo da sua concentração de H +, ou seja:

pH = -log [H +]

Assim, uma solução contendo uma concentração de íons H + de 10 - 7 M tem pH 7,0. Em água pura, as concentrações íons H + and OH - são sempre iguais, e o pH é dito neutro. (Note que o pH neutro não é sempre igual a 7,0: se você aumentar a temperatura, mais H2O se dissocia e o pH será menor). Os ácidos constituem uma outra fonte de H +, e por isso abaixam o pH da solução. Inversamente, as bases absorvem íons  H + da solução e, assim, aumentam o pH. 

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Segunda-feira, 24 de janeiro de 2000
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