A água pode ser considerada um ácido por causa de sua
capacidade de se ionizar em um próton e um íon hidroxila
carregado negativamente:
H-O-H H
+ + OH -
A freqüência com que isso ocorre na água pura é
muito baixa. De fato, em um dado instante, apenas uma molécula em
500 milhões está ionizada na água pura. Isso significa
que as concentrações molares de H +
e OH - são de aproximadamente 10
- 7 cada na água pura.
A concentração de íons hidrogênio em soluções
aquosas variam desde 10 - 14 M até
mais de 1 M. Por conveniência, as concentrações de
H + são expressas em uma escala
logarítmica, como a do pH. O pH de uma solução é
o logaritmo negativo da sua concentração de H
+, ou seja:
pH = -log [H +]
Assim, uma solução contendo uma concentração
de íons H + de 10
- 7 M tem pH 7,0. Em água pura, as concentrações
íons H + and OH
- são sempre iguais, e o pH é dito neutro.
(Note que o pH neutro não é sempre igual a 7,0: se você
aumentar a temperatura, mais H2O se dissocia
e o pH será menor). Os ácidos constituem uma outra fonte
de H +, e por isso abaixam o pH
da solução. Inversamente, as bases absorvem íons
H + da solução e, assim,
aumentam o pH. |