Lista de problemas sobre o Significado Clínico
dos Níveis de pH
Introdução
O bicarbonato como tampão
Os principais sistemas-tampão que agem no corpo são as
proteínas (por causa de aminoácidos como his, asp e glu),
o fosfato e o bicarbonato. Todos eles têm valores de pKa
menores que o pH fisiológico. Como conseqüência, sua
capacidade de tamponamento aumenta à medida que o pH diminui e sai
da faixa fisiológica. A maioria dos desvios do pH sangüíneo
ocorrem para a direção ácida. Assim, o baixo valor
do pKa desses sistemas-tampão os torna adequados para
resistir à acidose metabólica.
Dos três, apenas o bicarbonato tem a característica de
ser continuamente produzido e retirado do sangue, o que tem conseqüências
importantes. Assim, a variação da concentração
de seus componentes confere ao sistema do bicarbonato uma influência
mais dinâmica sobre o pH (e a capacidade de tamponamento) do que
a das proteínas e do fosfato, sistemas cuja composição
é mais estática.
Produção de Bicarbonato
Os componentes do sistema-tampão do bicarbonato são produzidos
metabolicamente em grande quantidade. Portanto, o corpo não depende
da ingestão de compostos exógenos ou de sínteses complexas
para a manutenção desse sistema-tampão.
Remoção de Bicarbonato
Através da respiração, o sistema-tampão
do bicarbonato mantém um equilíbrio direto com o meio externo
(pulmões e ar). Isso permite que ele responda rapidamente a alterações
endógenas. Por outro lado, ele pode ser positivamente (ou negativamente)
afetado pela manipulação das condições do ambiente.
Os componentes ácidos do sistema do bicarbonato (i.e. H+
e CO2) atravessam rapidamente as membranas
biológicas, sem depender, portanto, de uma cinética de transporte
complexa.
O componente aniônico (básico) do sistema (HCO3-)
é transportado rapidamente em todas as células por um sistema
de troca de íons. Conseqüentemente, o sistema-tampão
do bicarbonato ajuda também a manter o pH do meio intracelular,
além do pH extracelular.
Os componentes ácidos do sistema do bicarbonato são transportados
dos tecidos para os pulmões pela hemoglobina. Assim, essa importante
proteína participa tanto na produção como na remoção
da acidez metabólica. |
Importância Clínica: Acidose e Alcalose
A produção de CO2 pelo
metabolismo é normalmente equivalente à quantidade de CO2
expirada nos pulmões, sem resultar, portanto, em produção
líquida de H2CO3.
Entretanto, algumas circunstâncias podem desbalancear essa equação,
criando situações de relevância médica.
Condição |
Causas possíveis |
acidose respiratória |
apnéia ou capacidade pulmonar prejudicada, com acúmulo
de CO2 nos pulmões. |
acidose metabólica |
ingestão de ácido, produção de cetoácidos
no diabetes descompensado ou disfunção renal.
(Em todas elas, há um acúmulo de H+
não decorrente de um excesso de CO2.) |
Condição |
Causas possíveis |
alcalose respiratória |
hiperventilação, produzindo diminuição
do CO2 no sangue. |
alcalose metabólica |
ingestão de álcali (base), vômitos prolongados
(perda de HCl) ou desidratação extrema levando a retenção
de bicarbonato pelos rins.
(O aspecto comum é a perda de H+ não
decorrente de uma baixa do CO2 sangüíneo) |
|
Tratamento
Como os desequilíbrios de origem respiratória são
causados por alterações no CO2,
o melhor tratamento é o que envolve ventilação. Se
fosse utilizada a administração de bicarbonato para aumentar
o pH em casos acidose respiratória, o resultado poderia ser fatal,
pois os mecanismos de compensação também estão
trabalhando para aumentar a concentração de bicarbonato.
Como os problemas de origem metabólica envolvem o HCO3-,
o melhor tratamento é uma infusão de bicarbonato (na acidose)
ou de NH4Cl (na alcalose). O NH4Cl
se dissocia em NH4+ e Cl-.
O NH4+ (íon amônio)
está em equilíbrio com NH3
(amônia) e H+. Por ser volátil,
a amônia é expirada nos pulmões, deixando para trás
H+ e Cl- (ácido clorídrico),
o que diminui o pH do sangue. A acidose metabólica está freqüentemente
associada a uma alcalose respiratória compensatória. Essa
situação é delicada, pois a capacidade de tamponamento
do sangue fica sensivelmente diminuída. |
The
Biology Project
The University of Arizona
13 de junho de 2000
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