A diminuição do ritmo respiratório compensa a
alcalose metabólica crônica por permitir uma elevação
do nível de CO2 no sangue. Pelo
mecanismo de ação de massas, esse incremento do CO2
leva a um aumento do intermediário H2CO3,
o qual, por sua vez, se dissocia em bicarbonato e H+,
reduzindo, assim, o pH.
Como seria de se esperar, o pH é próximo do normal nos
casos compensados de alcalose metabólica. O problema que causa a
alcalose metabólica - aumento da [HCO3-]
persiste, e a pCO2 é aumentada como
uma compensação.
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respiratória |
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metabólica |
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acidose |
alcalose |
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acidose |
alcalose |
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D |
C |
D |
C |
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D |
C |
D |
C |
pH |
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razão HCO3-:CO2 |
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[HCO3-] |
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pCO2 |
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CO2 total |
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= |
aumentado |
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= |
diminuído |
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= |
sem maior alteração |
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D |
= |
descompensada |
C |
= |
compensada |
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= |
Flechas vermelhas indicam o defeito primário. |
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= |
Flechas verdes indicam os mecanismos de compensação. |
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Como se vê na tabela acima, a alcalose metabólica sempre
mostra um aumento no pH do sangue, acompanhado de uma elevação
correspondente no nível de HCO3-.
Como a compensação pode ou não ocorrer (mas geralmente
ocorre), o pH não é em si mesmo um sinal "primário"
da alcalose metabólica; o nível elevado de HCO3-
dá uma indicação melhor do que está ocorrendo.
Para se compreender melhor a razão disso, deve-se considerar
duas conseqüências da alcalose:
-
No caso mais simples, a ingestão de um álcali modifica o
pH pelo consumo de H+. Entretanto, o mesmo
efeito pode ser produzido pela remoção de ácido do
corpo, como ocorre em episódios de vômitos repetitivos.
-
A diminuição da [H+] irá
deslocar o equilíbrio da reação do bicarbonato para
a direita, aumentando, portanto, a [HCO3-]:
CO2 |
+ |
H2O |
|
[H2CO3] |
|
H+ |
+ |
HCO3- |
A principal resposta compensatória para isso é respiratória
(indicada por uma flecha verde na tabela), e à primeira vista pode
parecer confuso que o corpo tente empurrar a reação ainda
mais para a direita (na mesma direção em que ela já
está sendo empurrada pela perda de H+).
Lembre-se, entretanto, de que o que o corpo faz é tentar corrigir
o pH: ao empurrar a reação ainda mais para a direita via
retenção de CO2 no pulmão,
a [H+] aumenta e, assim, o pH diminui,
retornando ao nível normal. |