A.	eliminação de CO2 no pulmão.  Essa remoção de CO2 do sistema produz um deslocamento no equilíbrio do bicarbonato, consumindo H+ e HCO3- para repor o CO2 eliminado (água também é produzida). Como são consumidos íons H+, o pH aumenta. (HCO3- também é consumido, mas isso não é um problema na acidose leve, pois o CO2 é produzido constantemente pelos processos do metabolismo normal, e isso irá gradualmente balancear a reação do bicarbonato, restabelecendo o equilíbrio).
B.	retenção de HCO3- no rim.  Embora isso de fato ajude a resolver a situação, o processo não é rápido nem completo.
C.	excreção de H+ no rim.  Isso ajuda, mas é um processo lento e incompleto quando comparado a aquele que é realmente utilizado pelo corpo para lidar com um ligeiro excesso de ácido.
D.	capacidade de tamponamento do intermediário central H2CO3.  O H2CO3 só funciona como tampão numa faixa de uma unidade de pH acima ou abaixo de seu pKa, que é cerca de 6,1.
E.	retenção de CO2 no pulmão.  Na verdade isso só iria agravar a situação.