A. liberam energia.

B. são reações espontâneas.

C. têm constante de equilíbrio maior do que 1.

D. podem ser acopladas a reações endergonic.

E. Todas as afirmativas acima são verdadeiras.

Exergonic Reactions Release Energy

 

O diagrama de energia para uma reação exergônica ou espontânea está mostrado à direita. O nível de energia dos produtos é mais baixo que o nível de energia dos reagentes. Há liberação de energia nessa reação. A quantidade de energia liberada durante a reação é denominada DG (delta G), e tem valor negativo.

Reações exergônicas também são chamadas de reações "espontâneas"

A constante de equilíbrio de uma reação exergônica é maior do que 1, indicando que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é maior do que a concentração dos reagentes:

Reações exergônicas podem ser acopladas a reações endergônicas. As reações de óxi-redução (reações redox) são exemplos de acoplamento entre uma reação exergônica e uma endergônica.. As enzimas freqüentemente acoplam uma reação endergônica à hidrólise exergônica de ATP.