Para iniciar a reação, é necessário fornecer energia a fim de ultrapassar a barreira de energia entre reagentes e produtos. Essa energia, que é recuperada à medida que a reação prossegue, é denominada:

Energia de ativação

Uma barreira de energia separa o nível de energia dos reagentes do nível dos produtos. É preciso fornecer energia aos reagentes para ultrapassar a barreira, e essa energia é recuperada quando os produtos são formados. A barreira de energia é conhecida como Ea, energia de ativação. A energia de ativação se distingue do DG (delta G), que é a diferença de energia livre entre produtos e reagentes.